氨气的四个性质

无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水。

氨气的四个性质1

物理性质：无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0、7710。相对密度0、5971（空气=1、00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132、4℃，临界压力11、2兆帕，即112、2大气压）。沸点-33、5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77、75℃。溶于水、乙醇和乙醚。

化学性质：在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。

氨气用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

扩展资料

氨气的危害

氨气吸入呼吸道内遇水生成氨水。氨水会透过粘膜、肺泡上皮侵入粘膜下、肺间质和毛细血管，引起：

（1）声带痉挛，喉头水肿，组织坏死。坏死物脱落可引起窒息。损伤的粘膜易继发感染。

（2）气管、支气管粘膜损伤、水肿、出血、痉挛等。影响支气管的通气功能。

（3）肺泡上皮细胞、肺间质、肺毛细血管内皮细胞受损坏，通透性增强，肺间质水肿。氨刺激交感神经兴奋，使淋巴总管痉挛，淋巴回流受阻，肺毛细血管压力增加。氨破坏肺泡表面活性物质。上述作用最终导致肺水肿。

（4）粘膜水肿、炎症分泌增多，肺水肿，肺泡表面活性物质减少，气管及支气管管腔狭窄等因素严重影响肺的`通气、换气功能，造成全身缺氧。

氨气的四个性质2

1、理化性质。氨气是无色气体，有强烈刺激气味（尿味），极易溶于水。水溶液有强烈刺鼻气味，具弱碱性。在常温下加压即可使其液化（临界温度132、4℃，临界压力11、2兆帕，即112、2大气压）。沸点-33、5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77、75℃。溶于水、乙醇和乙醚。

2、制备方法。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。

3、氨分子之间的.氢键。氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。

4、氨形成配合物。氨可与含铜(II)离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。主要是由于金属离子为酸提供空轨道，配体提供电子相对为碱，过渡金属与配体的反应常伴随着颜色的变化。

氨气的四个性质3

一、氨气的物理性质：

1、氨气是一种气味刺鼻的气体，对人体的眼睛有刺激性的气味、鼻、喉部等有刺激作用。若不小心碰了太多的氨气而出现症状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量的水冲洗眼睛。

2、氨气密度为0、771g/L(标准条件)。

3、氨气容易液化，在常压下冷却至-33、5℃或在室温下加压至700KPa至800KPa，气体氨液化成无色液体，同时释放大量热量。当液体氨气化时，吸收大量热量，使周围物质的温度急剧下降，因此氨通常被用作制冷剂。一些旧的'冰棒是用氨制成的

4、氨很容易溶于水，在室温下、常压下，1体积水可溶解体积约700的氨气。

二、氨气（NH）化学性质：

1、NH(挥发性)相遇HCl(挥发性)白烟产生的气体，可与氯气反应。

2、氨水(1)NH3·H2O）可以腐蚀很多金属，一般如果用铁桶装氨水，铁桶内部要沥干。

3、NH催化氧化是一种化学反应，产物是NO，这是工业硝酸生产的重要反应，NH也可以氧化成N。

4、水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。

5、氨与酸反应生成铵盐：NHHCI=NHCI

6、氨溶解在水中以获得氨。氨水的主要成分是水合氨，但不能认为水合氨就是氨水。而氨水之所以变成碱性，是因为水合氨在水中电离氢氧化物离子。市售氨浓度为25%-28%。它的性质与氨完全不同。

三、主要用途包括氨气NH用于制氨水、液氨、基肥(尿素、碳铵等)、HNO、铵盐、纯碱，广泛应用于化学工业、轻工、化肥、制药、人造纤维、塑料、染剂、制冷剂等，是现代化工的基础原料。