下雪天為什麼要撒鹽 下雪撒鹽的原理

下雪天路上積滿很厚的雪，尤其是我國的北方地區。雪在路面上容易引起車輛打滑，因此，很多城市都會採取化雪措施。那麼，下雪天為什麼要撒鹽？下雪撒鹽是什麼原理？

下雪天為什麼要撒鹽 

下完雪後,路面很滑,很容易造成交通事故,將食鹽撒在路面是由於食鹽融與水後放出大量的熱,可以使雪儘快融化,不易使地面結冰,如果結冰撒上鹽鹽融與水放熱,也會使冰融化,這樣地面的摩擦力就增強了,可以減少交通事故的發生。

這要從鹽的化學成分説起。

鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。也就是説，鹽能使雪不結冰。

另外，化學有關蒸汽壓的章節介紹：其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了！這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！

再説，鹽的代價便宜，沒有污染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰鹽能融化雪。

但是，由於鹽水會對公路造成侵蝕，目前多個國家已經不允許採用撒鹽化雪的方式，而採用化雪劑來融化積雪！

融雪的鹽成份主要是醋酸鉀和氯鹽，在與無保護層的金屬直接接觸時會很容易使金屬生鏽，這個原理與鐵鍋裏面如果不刷乾淨且有水的時候很快產生鏽是一個原理。

車體表面是有一定的防腐蝕措施的，主要是隔離金屬與外界物質的接觸，如車體表面的噴漆，車體框架的空腔注蠟等。在這些保護完備的情況下，融雪劑對車身一般不會造成太大的傷害，但是如果保護層發生損傷，如車體漆面被破壞（小的碰撞事故導致漆面破損）長時間未處理，或是底盤託底導致底盤刮傷等，會導致金屬直接接觸外界物質，就會產生生鏽的可能，若有融雪劑的存在的話則更會加劇這一進程。

因此在東北車輛接觸融雪劑是不可避免的，但是在立春之後温度上升，都建議車主進行一次包括底盤的徹底車身清洗。

下雪天怎麼化雪

道路上的雪如果不及時清除，就會變成冰給行駛的汽車帶來危險，所以要除去。

正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（NaC1，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這麼做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。

所以現在很多城市都用專門的除雪劑了，除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。冰雪融化後吸熱，使周圍的温度下降，這時溶液的蒸汽壓小於冰雪的蒸汽壓，為了達到新的平衡，促使冰雪不斷融化，形成溶液，從而降低了水的凝固點，在低温條件下，上述複雜運動的平衡過程周而復始地進行，這就是除雪劑融冰除雪的融冰化雪原理。